Lagunamir.ru

Глазированный блог

Содержание

Комплексный ион гексамминкобальта(II)

В водном растворе ионы кобальта (II) существуют в виде комплексов гексааквакобальта(II) [Со(Н20)6]2+. Эти комплексные ионы устойчивы и имеют розовую окраску. Добавление раствора аммиачного раствора к раствору, содержащему эти ионы, вызывает образование синего осадка гидроксида кобальта (II). Этот осадок растворяется в избыточном количестве аммиака, образуя комплексный ион гексамминкобальта(II), который имеет бледно-желтую окраску:

[Co(H2O)6]2+(водн.) + 6NH3(водн.) → [Co(NH3)6]2+(водн.) + 6H2O(ж.)

Тетрахлорокобальтат(II)-ион

Кобальт (II) входит в целый тетраэдрический ряд анионных комплексов.

Один из представителей тетраэдрического ряда анионных комплексов тетрахлорокобальтат(II)-ион, [CoCl4]2−

Кобальт в степени окисления +2.

Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к водному раствору какой-либо соли кобальта (II):

4[Co(H2O)6]2+(водн.) + 4Cl(водн.) ⇆ [CoCl4]2−(водн.) + 6H2O(ж.)

В ходе этой реакции раствор меняет цвет с розового на синий.

При добавлении воды эта реакция протекает в обратном направлении.

Гидратированный ион кобальта (III)

Гидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем.

Кобальт в степени окисления +3.

В водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции

4[Co(H2O)6]3+(водн.) + 2H2O(ж.) ⇄ [Co(H2O)6]2+(водн.) + 4H+(водн.) + O2(г.)

Однако ион кобальта (III) может стабилизироваться в присутствии сильных лигандов-комплексообразователей, например NH3 и NO2−. Так, ион гексамминкобальта(III) может образовываться в результате реакции гидратированных ионов кобальта (II) c аммиачным раствором на воздухе либо в присутствии пероксида водорода:

[Со(Н20)6]2+(водн.) + 6NН3(водн.) → [Co(NH3)6]3+(водн.) + 6Н20(ж.) + е

Растворы солей кобальта (II) окисляются также с образованием кобальта (III) при добавлении избытка нитрита натрия в присутствии уксусной кислоты:

[Со(Н20)6]2+(водн.) + 7N02 (водн.) + 2Н+ → [Co(N02)6]3+ + + NO(г.) + 7Н20(ж.)

Гексанитрокобальтат(III) натрия Na3[Co(N02)6] представляет собой желтый комплекс с октаэдрической структурой, растворимый в воде. Он используется в качественном анализе для пробы на ионы калия. Реакция его натриевой соли с ионами калия приводит к образованию К3[Co(N02)6]. Это соединение тоже имеет желтую окраску, но в отличие от натриевой соли не растворяется в воде. Поэтому в случае положитель­ной реакции при проведении указанной пробы образуется желтый осадок.

Источники

  • Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991