Lagunamir.ru

Глазированный блог

Метки: Сульфид кальция где купить, сульфид кальция цвет осадка, сульфид кальция цвет, сульфид кальция разложение, сульфид кальция купить в аптеке.

Сульфид кальция
Общие
Систематическое наименование сульфид кальция
Традиционные названия кальция сульфид, сернистый кальций
Химическая формула CaS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 72.143 г/моль
Плотность 2.59 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 2525 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −476,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде малорастворим г/100 мл
Растворимость в остальных веществах нерастворим в спирте, реагирует с кислотами г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 2.137
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)
Кристаллическая структура кубическая (галит)
Классификация
Рег. номер CAS 20548-54-3
Регистрационный номер EC 243-873-5
Безопасность
Токсичность

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Содержание

Получение

Известен минерал Ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

Из карбоната кальция:

Восстановлением сульфата кальция:

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружен шестью S2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

В кипящей воде полностью гидролизуется:

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:


Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.


Tags: Сульфид кальция где купить, сульфид кальция цвет осадка, сульфид кальция цвет, сульфид кальция разложение, сульфид кальция купить в аптеке.