Lagunamir.ru

Глазированный блог

Метки: Хлорид 750, 9 хлорид натрия, даны вещества хлорид железа 3 оксид алюминия, 7 хлорид железа ii реагирует с каждым из двух веществ, хлорид магния формула.

Хлорид диртути(2+)

Систематическое название

Хлорид диртути(2+)

Другие названия

Каломель; дихлорид диртути; хлорид ртути(I)

Химическая формула

Hg2Cl2

Внешний вид

твёрдое вещество белого цвета

Свойства
Молярная масса

472,09 г/моль

Температура плавления

525 °C (при избыточном давлении)

Температура возгонки

383,7 °C

Температура разложения

400 °C

Плотность

7,15 г/см³

Твёрдость по Моосу

1,5—2

Растворимость в воде

3,4·10−5 г/100 мл

Произведение растворимости

1,5·10−18

Токсикологические данные
LD50

210 мг/кг

ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−266 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+192 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−211 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

10112-91-1

Регистрационный номер EC

233-307-5

Безопасность
R-фразы

R22, R36/37/38, R50/53

S-фразы

S13, S24/25, S46, S60, S61

H-фразы

H302; H315; H319; H335; H410

P-фразы

P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338

Символы опасности

Символы опасности СГС

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлори́д дирту́ти(2+) , также ка́ломель, дихлорид диртути, хлорид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Хлорид диртути(2+) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.[1]

Физические свойства

Хлорид диртути(2+) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4·10−4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C[2][3]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,445 нм, с = 1,089 нм, Z = 2).[4]

Химические свойства

Хлорид диртути(2+) не реагирует со щелочами.[2]

Окисляется до соединений ртути(II):

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте:

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):

  • в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути(I):

Получение

Хлорид диртути(2+) может быть получен:

  • взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре

Применение

Хлорид диртути(2+) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений.[4]

Токсичность

Хлорид диртути(2+) является умеренно-токсичным для теплокровных веществом: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC50 для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч.[5]

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.[4]

Примечания

  1. Каломель на webmineral.com
  2. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  3. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  4. ↑ Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.
  5. Merck Safety Data Sheet − Mercury(I) chloride (pdf)

Tags: Хлорид 750, 9 хлорид натрия, даны вещества хлорид железа 3 оксид алюминия, 7 хлорид железа ii реагирует с каждым из двух веществ, хлорид магния формула.