Lagunamir.ru

Глазированный блог

Метки: Хлорид кобальта шестиводный, хлорид кобальта гидролиз, хлорид кобальта нагревание, хлорид кобальта получение.

Хлорид кобальта(II)
Общие
Систематическое наименование Хлорид кобальта (II)
Традиционные названия Хлорид кобальта
Химическая формула CoCl2
Эмпирическая формула CoCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Отн. молек. масса 129,84 а. е. м.
Плотность 3,356 г/см3
гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 735 °C
Температура кипения 1049 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7646-79-9

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.
Относится к классу галогенидов кобальта
Под этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl2

Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl3.

Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 5, 6)

  • сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
  • фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
  • темно-красный тетрагидрат
  • розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O

ГОСТ 4525-77

Молекулярная масса: 129.8

Содержание

Физические свойства

  • Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..
  • Температура кипения: 1049 °C
  • Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
  • Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.
  • Относительная плотность (вода = 1): 3.356
  • Давление паров при 770 °C: 5.33 кПа
  • Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
  • Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

  • при 7 °C 45,0 г/100 мл
  • при 20 °C 52,9 г/100 мл

Получение

  • действием хлора на нагретый до 550—600 °C порошкообразный кобальт
  • дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О.
  • растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl2.

Применение

  • Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
  • протравы при крашении тканей,
  • микродобавки в корм скоту,
  • компоненты растворов для нанесения покрытий Со на металлы
  • для получения катализаторов
  • Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
  • Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью.
  • В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения, потреблявшего пиво. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным [1].

Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3·6NH3; CoCl3·5NH3·H2O; CoCl3·5NH3; CoCl3·4NH3.

Другие соединения кобальта

Ионные комплексы кобальта

Источники

  1. Разные вопросы
  • Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
  • Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
  • Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991

Tags: Хлорид кобальта шестиводный, хлорид кобальта гидролиз, хлорид кобальта нагревание, хлорид кобальта получение.