Lagunamir.ru

Глазированный блог

Метки: Хлорид серебра растворяется в, хлорид серебра диссоциация, хлорид серебра фотография.

Хлорид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование Хлорид серебра(I)
Традиционные названия Хлорид серебра
Химическая формула AgCl
Эмпирическая формула AgCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 143,32 г/моль
Плотность 5,56[1] г/см³
Твёрдость 2,5[2]
Термические свойства
Температура плавления 455[1] °C
Температура кипения 1554[3] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 50,79[4] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) − 127[3] кДж/моль
Удельная теплота испарения 1,28·106[4] Дж/кг
Удельная теплота плавления 9,2·104[4] Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде 25 °C: 0,021 г/100 мл
Растворимость в воде 100 °C: 0,064 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 2,071[2]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-90-6
Регистрационный номер EC 232-033-3
RTECS VW3563000

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Содержание

Молекулярная и кристаллическая структура

Кристаллическая структура AgCl

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм[5].

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6[6].

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера[6].

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»[7].

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[8]. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке[9][4].

Термодинамические константы:

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением[11]:

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов[13]:[стр. 233]: :
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах[15]:

Применение

  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также

Примечания

  1. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5
  2. 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8
  3. 1 2 Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
  4. ↑ Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 1 марта 2010.
  5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5
  6. 1 2 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4
  7. Карапетьянц М. Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: «Химия», 1981. — С. 591.
  8. Произведения растворимости. Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 4 марта 2010.
  9. Таблица неорганических и координационных соединений. Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 4 марта 2010.
  10. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5
  11. Silver Chloride. Phase change data  (англ.). NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 17 марта 2010.
  12. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0
  13. 1 2 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-2533-9
  14. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 23.
  15. Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 178. — ISBN 5-7695-1436-1
  16. Silver Chloride (AgCl)  (англ.). Products. Crystran Ltd. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 18 марта 2010.

Литература

Ссылки


Хлорид серебра(I)

Tags: Хлорид серебра растворяется в, хлорид серебра диссоциация, хлорид серебра фотография.